⚗️ Hóa học • Lớp 10, 11, 12CHEM-001•Axit–bazơ · pH (HCl + NaOH → NaCl + H₂O · pH = −log₁₀[H⁺])• Đang kiểm tra phiên...

Axit–bazơ và pH

Trung hòa HCl–NaOH lý tưởng ở 25 °C: số mol, thể tích và pH theo mô hình.

← Thư viện STEM

Tham số thí nghiệm

CHEM-001

Nồng độ axit HCl (C_a)0.10 M

Thể tích axit HCl (V_a)50 mL

Thể tích NaOH 0.10M thêm (V_b)50 mL

Số lần đo lặp lại3 lần

Phương pháp tích phân

Mô phỏng Axit–bazơ và pH

Trạng thái: Đang mô phỏng tương tác thời gian thực

● Trực tuyến

C_HCl (M)

0.10

V_HCl (mL)

V_NaOH (mL)

Giá trị pH dung dịch

pH 7.00

Quan sát: Khi trộn 50 mL HCl 0.10 M với 50 mL NaOH 0.10 M, dung dịch thu được có pH 7.00 (Điểm tương đương trung hòa (pH = 7.00)).

Phân tích thời gian thực

Đường cong chuẩn độ pH theo V_NaOHpH 7.00

pH hiện tại = 7.00 ( ở 25 °C)

Số mol H⁺ và OH⁻ trước/sau phản ứng0.00 mmol

n_HCl = 5.0 mmol · n_NaOH = 5.0 mmol

Mol H⁺ dưMol OH⁻ dư

Kết luận khoa học: Phản ứng trung hòa axit mạnh – bazơ mạnh đạt điểm tương đương (pH = 7.00 ở 25 °C) khi số mol H⁺ bằng số mol OH⁻ (C_a·V_a = C_b·V_b); pH biến thiên theo thang logarit.