⚗️ Hóa học • Lớp 8, 10, 11CHEM-004•Động hóa học · Phương trình tốc độ, phương trình Arrhenius và chất xúc tác (r = k(T)[A][B] · k(T) = A·exp(−Ea / RT))• Đang kiểm tra phiên...

Tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng

Mô phỏng động học phản ứng không thuận nghịch A + B → Sản phẩm (tỉ lệ 1:1) bằng phương trình tốc độ bậc hai tổng cộng r(t) = k(T)[A](t)[B](t), phương trình A...

← Thư viện STEM

Tham số thí nghiệm

CHEM-004

Nhiệt độ phản ứng T25 °C

Nồng độ đầu [A]₀ = [B]₀1.0 M

Năng lượng hoạt hóa hiệu dụng Ea50 kJ/mol

Số lần đo lặp lại3 lần

Phương pháp tích phân

Mô phỏng Tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng

Trạng thái: Đang mô phỏng tương tác thời gian thực

● Trực tuyến

T (°C)

[A]₀ (M)

1.0

Ea (kJ/mol)

Tốc độ ban đầu r₀

0.120 M/s

Quan sát: Ở T = 25 °C, [A]₀ = 1.0 M và Ea = 50 kJ/mol: hằng số tốc độ đạt k(T) = 0.120 L/mol·s và tốc độ tức thời ban đầu r₀ = 0.120 M/s.

Phân tích thời gian thực

Động học nồng độ [A](t) và sản phẩm x(t)0.120 M/s

k(T) = 0.120 L·mol⁻¹·s⁻¹ · r₀ = 0.120 M/s

Giản đồ Năng lượng hoạt hóa Ea & Đường Arrhenius0.120 L/mol·s

Ea,eff = 50 kJ/mol tại T = 25 °C

Không xúc tác (Ea cao)Có xúc tác (Ea,eff thấp)

Kết luận khoa học: Tốc độ phản ứng r(t) = k(T)[A][B] tăng khi tăng nồng độ chất phản ứng, tăng nhiệt độ T hoặc giảm năng lượng hoạt hóa Ea nhờ chất xúc tác.